Acidum oxalicum late in plantarum natura distributum est, plerumque in forma salis acidi oxalici existens. C.W. Scheele primum oxalatum anno 1776 fabricavit.

Oxalas est acidum fortissimum inter acida dicarboxylica. Praeter proprietates generales acidi carboxylici, etiam proprietatem reducentem habet et manganesum septem valentium ad manganesum bivalentem quantitative reducere potest. Haec proprietas saepe ad analysin quantitativam permanganati kalii adhibetur.

5 C₂H₂O₄ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MNSO₄ + 8H₂O + 10 CO₂;

Acidum oxalicum etiam ferrum trivalentum in ferrum bivalentum reducere potest. Propter magnam solubilitatem ferri bivalentis in aqua, hoc principium ad rubiginem e vestimentis removendam adhibere possumus.

Acidum oxalicum cum phosphori pentachlorido reagere potest ad phosphori oxychloridum generandum. C₂H₂O₄ + PCl₅ → POCl₃ + CO + CO₂ + 2 HCl.

Acidum oxalicum cum multis metallis reagere potest ad salem acidi oxalici producendum. Praeter salem metalli alcalini et sales ferri bivalentes, reliqua pars salis acidi oxalici in aqua parum solubilis est. Quidam salis metalli, quamquam parum solubiles in aqua sunt, complexum generare possunt quod in aqua solubile est.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Calefactione, sal acidi oxalici metallorum alcalinorum et alcalino-terrestrium monoxidum carbonis amittere et carbonatas formare potest, carbonato calefactione continua subiecto ut ulterius in oxidum et dioxidum carbonis dissolvatur. Sal acidi oxalici niccoli, cobalti et argenti tandem metallum loco oxidi non metallici producere potest.

Producta putrefactionis oxalatis sunt dioxidum carbonis, monoxidum carbonis et aqua.

Oxalas et sal acidi oxalici toxica sunt. Muribus, per administrationem oralem, LD50 2000~4000 mg/kg est.